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华县铁中录取分数线(共10篇)

来源:数字成语大全 时间:2019-09-16 点击: 推荐访问:华县铁中官网 华县铁中贴吧

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华县铁中录取分数线(一):

现有铁和氧化铁的混合物10g 用一养化碳充分还原后得到铁7.6g 计算10g混合物中氧化铁的质量分数(提示:7.6g铁中既有生成的铁,又有混合物原来的铁)
112是怎么来的

铁和氧化铁的混合物10g 用一养化碳充分还原后得到铁7.6g ,减少了10-7.6=2.4g,这是氧化铁完全反应失去的氧的质量,
设,混合物中氧化铁的质量是x
Fe2O3-------------3O
160 48
x 2.4g
160/48=x/2.4g
x=8g
那么,10g混合物中氧化铁的质量分数是8/10*100=80%

华县铁中录取分数线(二):

一块含有三氧化二铁铁锈的铁片,质量为0.3g,跟25g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.1
(1)求含铁锈的铁片中单质铁的质量分数
(2)求稀硫酸中硫酸的质量分数

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98 2
x y 0.1g
x=2.8g y=4.9g
你的题中“含有三氧化二铁铁锈的铁片,质量为0.3g”不对,应该是“3克”
(1)单质铁的质量分数:2.8/3=93.3%
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
0.2g z z=0.37g
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数(0.37+4.9)/25=21.1%

【华县铁中录取分数线】

华县铁中录取分数线(三):

200G磁铁矿石(主要成分Fe2O3中测得其含铁量为56%),求矿石中Fe2O3的质量及质量分数
是赤铁矿石 不知道是不是抄错题

铁在三氧化二铁中占70%(因为分子量铁是56氧是16,56*2+16*3=160,56*2/160=70%),上面的百分之五十六是铁在200G占的量,这样56%/70%就是三氧化二铁的质量分数为80%,三氧化二铁的质量就是80%*200G

【华县铁中录取分数线】

华县铁中录取分数线(四):

将5.8g生铁投入足量的稀盐酸中,生成0.2g氢气,求此生铁中的的铁的质量分数

FE+2HCL= FECL2+ H2
56 2
X=5.6g 0.2g
5.6/5.8*100%=96.6%生铁中铁的质量分数是96.6%

华县铁中录取分数线(五):

赤铁矿中含三氧化二铁的质量分数为80%,求铁矿石中含铁元素的质量分数(铁矿石中所含杂质不含铁元素)

铁元素=56×2÷(56×2+16×3)×80%=56%

华县铁中录取分数线(六):

化学关于质量分数的计算
某铁矿石经测定含有三氧化二铁,测得该矿石中铁元素质量分数为百分之四十九.求该矿石中三氧化二铁的质量分数?

设该矿物质的质量为m
则铁元素的质量m(Fe)=0.49m
三氧化二铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比m(Fe):m(O)=112:48
=7:3
则三氧化二铁中氧元素的质量
m(O)=3/7m(Fe)=3/7*0.49m=0.21m
三氧化二铁的质量m(Fe2O3)=0.49m+0.21m=0.7m
三氧化二铁在该铁矿石中的质量分数=0.7m/m*100%=70%
答:该铁矿石中三氧化二铁的质量分数是70%

华县铁中录取分数线(七):

求有关铁的质量分数的化学计算
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧、得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为多少?

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧、得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为多少?
最终剩余的红棕色粉末是三氧化二铁.在三氧化二铁中铁的百分含量是70%.由于反应前后铁的质量不变,铁铝粉末和最终剩余的红棕色粉末都是a g.所以原合金中铁的质量分数为70%.【华县铁中录取分数线】

华县铁中录取分数线(八):

计算三氧化二铁中的氧元素的质量分数

百分之30
48/160【华县铁中录取分数线】

华县铁中录取分数线(九):

向铁中加入什么可成为铁合金

铁合金(英文Ferroalloys ),铁与一种或几种元素组成的中间合金,主要用于钢铁冶炼.
用作合金添加剂的常用品种有:锰铁、铬铁、硅铁、钨铁、钼铁、钒铁、钛铁、镍铁、铌(钽)铁、稀土铁合金、硼铁、磷铁等.
炼钢用纯金属添加剂有铝、钛、镍和金属硅、金属锰、金属铬等.

华县铁中录取分数线(十):

一块含有Fe2O3铁锈的铁片质量为3.0g,跟25g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.1g,试通过计算回答:
(1)含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是多少?
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

(1)设铁片中铁的质量为x,稀硫酸中硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56   98         2
x     y        0.1g

56
x
=
98
y
=
2
0.1g

解得:x=2.8g  y=4.9g
含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是:
2.8g
3.0g
×100%=93.3
(2)氧化铁的质量为:3.0g-2.8g=0.2g
设与氧化铁反应的硫酸的质量为z
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
160   294
0.2g   z
160
0.2g
=
294
z

  z=0.4g
稀硫酸中硫酸的质量分数是:
4.9g+0.4g
25g
×100%=21.2%
答:(1)含铁锈的铁片中单质铁的质量分数是93.3%;
(2)稀硫酸中硫酸的质量分数是21.2%.

本文来源:https://www.szjs-mold.net/cy/166359/

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